Виртуальная лаборатория Химбриджа

Электролиз

Движение ионов и превращения на электродах.

Учебная модель

Выберите катион и анион

Сброс опытаОчистить выбор

КатионKatⁿ⁺

Li⁺Rb⁺K⁺Ba²⁺Sr²⁺Ca²⁺Na⁺Mg²⁺Al³⁺Mn²⁺Zn²⁺Cr³⁺Fe²⁺Fe³⁺Cd²⁺Co²⁺Ni²⁺Sn²⁺Pb²⁺H⁺Sb³⁺Bi³⁺Cu²⁺Hg²⁺Ag⁺Pt⁴⁺Au³⁺

АнионAnᵐ⁻

OH⁻F⁻Cl⁻Br⁻I⁻S²⁻HS⁻SO₃²⁻SO₄²⁻HSO₄⁻NO₃⁻NO₂⁻PO₄³⁻HPO₄²⁻H₂PO₄⁻CO₃²⁻HCO₃⁻CH₃COO⁻SiO₃²⁻MnO₄⁻Cr₂O₇²⁻CrO₄²⁻ClO₃⁻ClO₄⁻

Почему некоторые анионы недоступны?

Для электролиза раствора нужен растворённый электролит. Нерастворимые, малорастворимые и неустойчивые в воде вещества недоступны. Выберите ион ниже, чтобы узнать причину.

Вещество в раствореNaCl

хлорид натрия

Катионы движутся к катоду (−), анионы — к аноду (+). Продукты и объяснения указаны под установкой.

Ионы воды (H⁺ и OH⁻)Подписи частицЭлектроны в проводахСтрелки условного тока

Скорость×1×2×3

Подать токПауза

Время модели00:00

Ток выключен

Катод (−)

катодные процессы (восстановление)

Процессы появятся после подачи тока

Анод (+)

анодные процессы (окисление)

Процессы появятся после подачи тока

Уравнение электролиза

Уравнение появится после подачи тока

Ионы H⁺ и OH⁻ показаны условно: их количество на рисунке не отражает концентрацию в воде. Инертные электроды. Размеры, перемещение, пузырьки и налёт условные, это не количественный эксперимент. Точки представляют объём электролита, а не все молекулы поштучно. Газы и окраска показываются схематично. Ускорение меняет только скорость показа. Работа без тока отличается от паузы.

● Катионы → катод (−)● Анионы → анод (+)e⁻ — только во внешней цепи